Question

在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反應(yīng)中：
①________是氧化劑
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HC1與起酸性作用的HC1的質(zhì)量比為________．
④當(dāng)1mol的MnO₂完全反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________mol．

Answer 1

MnO₂    HCl    1：1    2
分析：在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，MnO₂中Mn元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中MnO₂為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價(jià)部分升高為0價(jià)，被氧化，則HCl既表現(xiàn)為酸性，又表現(xiàn)出還原性，
根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答：①在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，MnO₂中Mn元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中MnO₂為氧化劑，故答案為：MnO₂；
②HCl中Cl元素化合價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，故答案為：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnC1₂，表現(xiàn)出酸性，起還原劑作用的HC1與起酸性作用的HC1的質(zhì)量比為1：1，故答案為：1：1；
④當(dāng)1mol的MnO₂完全反應(yīng)時(shí)，得到的電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，題目難度不大，注意有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的理解，從化合價(jià)變化的角度分析，并根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．