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【題目】我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的氧化產物是CO2

B.HCHO在反應過程中有C=O鍵發(fā)生斷裂

C.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.HAP能提高HCHO與O2應的活化能，但不改變反應路徑

【答案】A

【解析】

A．由題干信息，HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C從0價升高至+4價，作還原劑，則對應生成的CO2為氧化產物，A選項正確；

B．根據圖示，整個反應過程中，HCHO在反應過程中有C—H鍵的斷裂和C=O鍵的形成，B選項錯誤；

C．由圖示可知，CO2分子中氧原子一部分來自于O2，一部分還來自于HCHO，C選項錯誤；

D．HAP在反應中作催化劑，可降低HCHO與O2應的活化能，D選錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），這個可逆反應的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活常見用品中，有關物質的性質描述不正確的是（ ）

選項

生活用品

名稱

主要成分

性質

A

PP塑料制作的奶瓶

聚丙烯

能夠使酸性高錳酸鉀褪色

B

肥皂

高級脂肪酸鈉

肥皂的水溶液呈堿性

C

蜂蜜

葡萄糖、果糖和蔗糖

蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖

D

阿膠

驢的皮去毛后熬制而成的膠塊

在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣污染是由汽車排放的廢氣造成的環(huán)境污染。主要污染物為一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物等，對人類和動、植物危害甚大。解決汽車尾氣問題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應，轉化成無污染的氮氣和二氧化碳。

回答下列問題：

(1)在Co+的催化作用下，CO(g)還原N2O(g)的反應歷程和能量變化如圖所示(逸出后物質認為狀態(tài)下發(fā)生變化，在圖中略去)。已知總反應的化學方程式為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

該反應分兩步進行：

第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

笫二步：___；△H2=___；

①填寫第二步反應的熱化學方程式，并根據反應歷程圖計算△H2的數值。

②該反應的最高能壘(活化能)為___。

(2)500℃條件下，在容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，測得相關數據如下表：

容器

反應物投入的量

平衡時

n(N2/mol)

達到平衡所需時間/min

平衡時能量變化/kJ

甲

1molCO和1molN2O

n1

t1

放熱Q1

乙

2molCO和2molN2O

n2

t2

放熱Q2

丙

2molCO2和2molN2

n3

t3

吸熱Q3

①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

②500℃條件下，乙和丙兩容器，氣體混合物中N2O的物質的量分數x(N2O)與反應時間t的關系如下表：

t/s

0

20

40

60

80

120

乙

x(N2O)

0.5

0.32

0.20

0.12

0.088

0.07

丙

x(N2O)

0

0.030

0.048

0.059

0.065

0.07

根據上述實驗結果，計算出乙容器中0~20s時間內的化學反應速率v(CO)=___；該反應的平衡常數K數值為：___；(保留3位有效數字)

③請推測并在圖中畫出甲容器中x(N2O)隨時間變化的關系圖象，標出恰好達到平衡時刻點的位置___。

(3)若將CO(g)還原N2O(g)的反應設計成如圖的原電池裝置，則該電池正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應，轉移電子數為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應所得分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是

A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

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