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分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時燃燒熱的是

A.C（s）＋1/2O2（g）===CO(g)        ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)         ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH =-241.8 kJ/mol

 

【答案】

B

【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。A中碳是不完全燃燒，不正確，因此B正確。C中氫氣不是1mol，不正確。D中水的穩(wěn)定狀態(tài)不是液態(tài)，不正確。答案選B。

 

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分析以下幾個熱化學方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)           ΔH =—a1 kJ/mol

B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)         ΔH =－a2 kJ/mol

C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH =－a3 kJ/mol

D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                ΔH =－a4 kJ/mol

 

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分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（  ）

A. C（s）＋O2（g）===CO(g)       ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)        ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH =－241.8 kJ/mol

 

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分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（  ）

A. C（s）＋O2（g）===CO(g)      ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）===CO2(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH=－241.8 kJ/mol

 

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