【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1
【答案】CD
【解析】
A.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl﹣)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl﹣)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl﹣)<2:1,7:3>2:1,選項A錯誤;
B.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,選項B錯誤;
C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol××1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol××1=0.25mol,則0.15<n<0.25,選項C正確;
D.令n(NaCl)=6mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為6mol×1=6mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol,得失電子相等,選項D正確;
答案選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應(yīng),只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。
請完成下列填空:
47、寫出B的電子式________;F→H的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
48、寫出A→B的化學(xué)方程式_________________________。
49、X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
50、下列關(guān)于E的描述正確的是___(選填序號)
a.能發(fā)生酯化反應(yīng) b.含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
c.與C互為同系物 d.1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑,也用作谷物和糧倉的熏蒸劑,沸點83.5℃,熔點-35℃。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷,制備原理為:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑,乙醇的密度約為0.8g/mL 。
(1)根據(jù)制備原理,可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生,為吸收反應(yīng)中生成的無機氣體,在裝置B中應(yīng)加入________(填字母序號)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長度不同,其優(yōu)點是________________,對導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是______________________,裝置E是氯氣的貯氣瓶,則Q中的物質(zhì)是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,則乙醇的利用率為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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【題目】烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空:
(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。
(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,目的是______________________________。
(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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