Question

某學生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1(保留1位小數(shù))。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L^－1的濃硫酸            mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．______________________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）進行操作C前還需注意________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）3．0  （2）1 000

（3）295   用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

（4）偏小

（5）將稀釋后的硫酸冷卻

【解析】

試題分析：（1）c＝＝3．0 mol·L^－1

（2）要配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液1 000 mL，則要選1 000 mL的容量瓶。

（3）所需的18 mol·L^－1的濃硫酸的體積為＝0．295 L=295mL；把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃杯，并把洗滌液注入容量瓶。

（4）若不洗滌會使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會偏小。

（5）必須把稀釋后的溶液冷卻后，再注入到容量瓶中。

考點：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、化學計算。