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【題目】某學習小組為研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置。

下列說法不正確的是

A. 反應開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內的空氣

B. A中的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 當B中0.03 mol銅粉被氧化時，B中產生的NO氣體大于0.02 mol

D. C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理

【答案】D

【解析】研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，先利用二氧化碳將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反應生成的NO被氧化，滴加濃硝酸時Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，在B中發(fā)生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO氣體，最后尾氣處理，則A. 反應開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內的空氣，A正確；B. A中銅與濃硝酸反應的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，B正確；C. B中發(fā)生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因此當B中0.03 mol銅粉被氧化時，B中產生的NO氣體大于0.02 mol，C正確；D. NO不溶于水，C裝置中裝入一定量的水不能進行尾氣處理，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如圖。已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯原子（不考慮空間異構）。試回答下列問題：

（1）利用題干中的信息推測有機物D的名稱是___。

（2）寫出下列反應的類型：反應①是__，反應③是__。

（3）有機物E的同類同分異構體共有___種(不包括E，不考慮空間異構)。

（4）試寫出反應③的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應為2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。

（2）當清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3＋的濃度＝__mg·L－1。

（3）步驟Ⅱ還可用其他物質代替NaHSO3作還原劑。

①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有__(填離子符號)。

②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應關系如下表所示：

pH

3

4

5

6

c(Cr2O72-)/mol·L－1

7.02×10－21

7.02×10－7

1.25×10－3

2.21×10－34

有人認為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。

③用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（ ）

A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動

B. 在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s后測得C的濃度為 0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL-1s-1

②物質 B的體積分數是40%

③2s 時物質 A 的轉化率為30%

④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。

已知：C中反應是放熱反應

(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。

(3)裝置D發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

②另稱取與①等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。______。

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