Question

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A、Ba（NO₃）₂ 溶液中：SO₂、Na⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-
• B、Kw/c（H⁺）=0.1mol/L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、C1^-、HCO₃^-
• C、FeCl₂溶液中：H₂O₂、Mg²⁺、H⁺、Cl^-
• D、含苯酚的水溶液中用：：Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫；
B．Kw/c（H⁺）=0.1mol/L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
C．雙氧水具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都不與苯酚反應．

解答： 解：A．SO₂的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化SO₂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Kw/c（H⁺）=0.1mol/L^-1的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．FeCl₂、H₂O₂之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、SO₄^2-之間不反應，且都不與苯酚反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．