Question

【題目】某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，如何判斷滴定終點(diǎn)： 。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1= mL，終點(diǎn)讀數(shù)V2= mL。

(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

【答案】

(1)加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定。

(2)DE(3)9.00 26.12(26.10~26.20間都可給分) (4)0.1710

【解析】

試題分析：(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復(fù)原色，此時(shí)為滴定終點(diǎn)，應(yīng)立即停止滴定；

(2)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏小，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測定c(NaOH)偏小，故E正確；故答案為DE；

(3)起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

(4)第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL-9.00mL=17.10mL；第二次：17mL；第三次：17.20mL；三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液為17.10mL，用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，則應(yīng)滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH)，c(NaOH)==0.1710mol/L。