【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個。

（2）同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________。

（3）質量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為________，二者所含O原子個數(shù)之比為_______。

【答案】0.11.204×10235︰44︰52︰11︰1

【解析】

（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，則n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+約1.204×1023個；

（2）相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為×NA：×NA=5：4；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，故密度之比為64：80=4：5；

（3）NO2和N2O4的最簡式相同，都為“NO2”，則等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，二者所含O原子個數(shù)之比為1：1。

練習冊系列答案
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（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。

（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。

（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥�，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

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試回答下列問題:

（1）B的名稱________；X試劑為_______(化學式)；D中官能團名稱_________。

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（3）T是G的同分異構體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，T的結構有________種(不含立體結構)。

（4）若高分子化合物PMMA的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成 (其它原料自選)。設計合成路線:________________________。

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