Question

對于25℃時，pH=8.0的CH₃COOK溶液中，
（1）精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果
c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L
（2）該溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺電離平衡，給該溶液加熱時該平衡向

 

移動（填“分子電離成離子”或“離子結(jié)合成分子”）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）分別根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒找出關(guān)系式，然后進行計算；
（2）根據(jù)醋酸鉀溶液中以醋酸根離子的水解為主，升高溫度后醋酸根離子水解程度增大，溶液中醋酸濃度增大，則平衡向著生成醋酸的分子的方向移動．

解答： 解：（1）根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mo/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L；
根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1.0×10^-8；
（2）醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，醋酸鉀溶液中醋酸根離子的水解程度遠遠大于醋酸的電離程度，則升高溫度，醋酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液中氫離子濃度減小，該平衡向著“離子結(jié)合成分子”方向移動，
故答案為：離子結(jié)合成分子．

點評：本題考查了溶液中離子濃度計算、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，（2）為易錯點，注意醋酸鉀溶液中乙醋酸根離子的水解為主，升高溫度醋酸根離子濃度增大，則醋酸的濃度增大，據(jù)此判斷平衡移動方向．