下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體
B、打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
C、經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
D、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動． 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了．
解答： 解：A、實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O?H2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全，是硫鐵礦接觸面積大小的影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著使壓強(qiáng)減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體的顏色為紅棕色的是（　�。�
A、氯氣B、氮氣
C、二氧化氮D、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

I（1）已知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名：B：
 
，C的命名：
 
．
（3）寫出與C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有  、
 
、
 
、
 
．
（5）關(guān)于施安卡因（G）的說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)              b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽          d．屬于氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式
 

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是
 
（填序號）．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)和AD溶液
②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
③淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但是不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、硫酸B、液氯C、鋁D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋅銅原電池裝置如圖所示，常常采用電池圖式表達(dá)式，如：Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
上式中，負(fù)極寫在左邊，發(fā)生
 
反應(yīng)，正極寫在右邊．用“|”表示電極與溶液之間的界面，用“‖”表示鹽橋．現(xiàn)有一電池甲，其圖式表達(dá)式為：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖F(xiàn)e2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極反應(yīng)式是
 
．

（2）用甲電池做電源，取A、B兩根石墨棒作電極電解2L 1.0mol/L AgNO3溶液，通電10min時，在B極上共產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則B極與甲電源的
 
（填電極材料名稱）相連，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．此時，電源中Cu電極質(zhì)量減少
 
g，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
①通電10min后欲使該AgNO3溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入一定質(zhì)量的
 
（填選項字母）；
A．AgNO3固體   B．Ag2O    C．AgOH
②通電10min后若將電極A、B與電源反接，用相同的電流再電解5min，兩極上均無氣體產(chǎn)生，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則此時該溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
、
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
或
 
mol/L
（4）E的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、0．lmoI?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解．
（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式
 
．
（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是銅片
 
（“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是
 

（3）銅完全溶解時，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三種陽離子的濃度均為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示．
①電解開始階段，陽極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是
 
．當(dāng)Cu2+恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
 
．

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同步練習(xí)冊答案