【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。

同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是______mL。

②放出1/3氣體所需時間為______ min。

③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。 (請保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______。

【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 不合理 陰離子種類不同 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間 60mL 1min 0.11 mol·L-1 D>C>B>A

【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則

2H2O22H2O+O2↑

2mol 22.4L

x 0.06L

x==0.0054mol，

所以其物質(zhì)的量濃度==0.11 mol·L-1；

④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-

B. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

C. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（ ）

A. 金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子

B. 金屬元素的陽離子只具有氧化性

C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同

D. 金屬元素在化合物中一定顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物屬于酚的是（ ）

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )

A. CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C. Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，加大對氮氧化物的處理是環(huán)境治理的重要研究內(nèi)容。

（1）NH3催化NOx是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科學(xué)家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N2)=______，在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填標(biāo)號）。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）電化學(xué)住化凈化NO是一種新穎的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用，則通入NO的電極反應(yīng)式為________。

（4）已知：25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)K=1.8×10-5，實驗室時可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲為濃度均為0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填標(biāo)號)。

a.向溶液甲中加適量水 b. 向溶液甲中加適量NaOH

c．向溶液乙中加適量水 d. 向溶液乙中加適量NaOH

②25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）

A. 配置銀氨溶液時氨水必須過量

B. 1 mol甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 molAg

C. 銀鏡反應(yīng)通常采用水浴加熱

D. 鑄銀鏡反應(yīng)后的試管一般采用濃硝酸洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大�。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。

a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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