Question

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_________________________。

　�。�2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

　　這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：

　　__________→__________→__________→__________。

　　（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　�。�4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。

　�。�5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

Answer 1

（1）C＋2H₂SO₄（濃）2SO₂↑十CO₂↑十2H₂O↑

（2）④→②→①→③

（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO₂將SO₂全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

（4）無水CuSO₄（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

（5）澄清石灰水CO₂

解析:

木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO₂和SO₂。CO₂和SO₂都跟澄清石灰水中的Ca（OH）₂反應，生成CaSO₃和CaCO₃使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO₂、CO₂混合氣體中，首先用品紅可檢查SO₂存在，然后將SO₂氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO₂的存在。

　　點評：品紅是鑒別SO₂的試劑，CO₂不與品紅作用。CO₂和SO₂在化學性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）₂反應生成沉淀，通入過量的CO₂或SO₂時，生成的CaCO₃、CaSO₃沉淀溶解，變成Ca（HCO₃）₂、Ca（HSO₃）₂，溶液重新變澄清。CO₂中“C”為高價，SO₂中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO₂、SO₂有氧化性。