【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是
【答案】A
【解析】試題分析:A、由圖可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,A正確;B、由圖可知,0-3s內(nèi),二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/(L.s),單位錯誤,B錯誤;C、t1時刻,改變條件,反應(yīng)速率加快,平衡不移動,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小,不能是增大壓強,只能是使用催化劑,但催化劑不影響平衡的移動,C錯誤;D、達(dá)平衡時,僅增大c(O2),平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低,由圖可知,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大,x可以代表O3濃度、壓強,D錯誤。答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Ba2+、K+、SO42-、Cl
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【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進行如下實驗:
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中需加入 ,以防止 ;
(2)寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 ;
(3)過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有 ;
(4)簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法 ;
(5)通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ;
(6)實驗室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體.(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去.)
該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進行合理的改進: .
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【題目】下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是:
A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色
C. Na2O2使無色酚酞先變紅,后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色
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【題目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價,試據(jù)此判斷下列四種化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號,下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。
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【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( 。
A.易形成﹣1價離子
B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間,冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯誤的是( )
A.共生成0.1mol氧化鈣
B.煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C.共生成0.1mol二氧化碳
D.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
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