Question

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl^-物質(zhì)的量濃度為6×10^-10 mol/L．

Answer 1

分析 （1）硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡；
（3）亞鐵離子和銨根水解均顯酸性，亞鐵離子水解抑制銨根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大，以此解答該題；
（4）根據(jù)Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡，其離子方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl^-物質(zhì)的量濃度為c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10^-10 mol/L，
故答案為：6×10^-10 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算氯離子濃度，題目難度不大．