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若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）
A．標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數為NA
D．10g D2O所含的中子數為4.5NA
C
氦氣是單原子分子，所以標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數為0.05NA。22.4 LHCl沒有指明溫度和壓強，不一定是1mol。NH2－離子含有的電子數是7＋1×2＋1＝10，1.6gNH2－離子是0.1mol，所以選項C是正確的。D2O所含的中子數8＋1×2＝10，10g D2O的物質的量是，所以D也是錯誤的。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（�。�
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為個
B．17 g羥基的電子數為10NA
C．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應，電子轉移一定是4 NA
D．1mol乙烯分子中含有極性鍵數為4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。
組別
①
②
③
鹽酸的體積mL
50
50
50
固體A的質量g
3.80
6.20
7.20
氣體體積mL
896
1344
1344
 
小題1:上表中第             組數據表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
小題2: 通過計算討論判斷固體A是什么物質？其成分的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是 (      ) 
A．1 mol CO2B．標準狀況下1．12L氨氣
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩爾質量為44g·mol-1）D．含NA個氫原子的氫氣分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molO2和3molNxHy(x＜y＜6)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。
（1）此反應的化學方程式是(用NxHy表示)___________________________
（2）x與y的關系式為___________________________________________
（3）該分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代后的產物之一N可以作為火箭的主要燃料，則N的同分異構體中含碳碳單鍵的化合物種類共有_________________種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A．氣體反應物的總體積為0.224 LB．生成物的分子個數為0.005 NA
C．產物中的N-H鍵個數為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是       （　 ）
A．1 mol·L－1鹽酸中含有的氯化氫分子數為NA
B．標準狀況下，22.4L的SO2氣體中含有的氧原子數為2NA
C．1L1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數一定為NA
D．2.7g Al在與足量鹽酸反應中失電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是
A．物質的數量單位B．物質的質量單位
C．物質的量的單位D．物質的體積單位

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