金屬鎂和0.1mol·L-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達(dá)到上述要求的是


  1. A.
    硫酸鈉溶液
  2. B.
    醋酸鈉固體
  3. C.
    碳酸鈉固體
  4. D.
    水
C
本題的誤區(qū)之一是認(rèn)為碳酸鈉也可達(dá)到上述要求，由于當(dāng)鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸后，本身碳酸是一種易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度較小。因此，氫離子的物質(zhì)的量將減少，不能滿足題目的要求，選項C是正確答案。本題的另一誤區(qū)是，由于思維定勢只顧硫酸鈉不起作用，忽略了溶液中的水起到稀釋氫離子濃度的作用，選項A不為本題的答案。
正解：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，只能降低氫離子濃度，而又不改變氫離子的物質(zhì)的量。一種方法是加水稀釋；另一種方法是加入弱酸鹽（如醋酸鈉），使強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。弱酸部分電離，氫離子濃度有所下降，反應(yīng)速率減緩，而酸提供的氫離子物質(zhì)的量又不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?商丘二模）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗操作的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實(shí)驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗操作的敘述正確的是

A．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到純凈的FeCl3溶液

B．向SO2溶液中分別滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均產(chǎn)生BaSO3白色沉淀

C．向2．0mL濃度均為0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

    D．分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年河南省商丘市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗操作的敘述正確的是（ ）
A．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到純凈的FeCl3溶液
B．向SO2溶液中分別滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
C．向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

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