已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) +S(s)2H2S(g)，K1 ；  S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2 ；則反應H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是 (      )

A．K1 +K2       　 B．K1－K2     　   C．K1×K2      　 D．K1/K2

D


解析:

由于所求的反應式③可用反應式①－反應式②得到，故由化學平衡常數(shù)的意義知，K3＝K1/K2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序號）．
（3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
負
負
極，制備過程中總的離子反應方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 未測定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學反應式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學 來源：棗莊二模 題型：問答題

物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為______．
（2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
（3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______．
（5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]______[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______．
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