將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于正確的電離方程式是

A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（ ）。

A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是 （ ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

C．若溶液顯酸性，則有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．若溶液顯堿性，則有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向pH＝6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol/L

C．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；

接 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到 ，

（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是 ，如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將 。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝_________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________ (用α等符號(hào)表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí) __________________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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