設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA

B．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)及其主要成分對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是：

A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2

B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普通，是因?yàn)殇X非常不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒只具有氧化性的是

A．Fe2+        B．Fe3+        C．CO       D．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為        

       （填序號(hào)）。

A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液       C．濃硫酸     D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                                                           。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

D裝置的作用：                                                                         。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用                                              。

②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路線如下：

 

 下列說法正確的是

    A．1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

 B．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物

    C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

D．用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：

            FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

            Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

    （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分

         反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  ；加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是  ▲  。

         FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致

         FeC2O4的產(chǎn)率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈

          的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶

          液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾，  ▲  ，過濾，得到較

          純凈的FeSO4溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

D. O2 、NO、 NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案