【題目】現(xiàn)有一種有機物,通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C:85.71%,H:14.29%(質(zhì)量分數(shù)).質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84.已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B和C是其中的三種.請根據(jù)下列要求填空:
(1)該化合物的分子式為;
(2)A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷,則A的結(jié)構(gòu)可能有種(考慮順反異構(gòu));
(3)經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且一氯代物只有兩種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)已知烯烴能發(fā)生反應(yīng):
C經(jīng)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E,如圖:
己知D常溫為氣體,H核磁共振氫譜顯示有兩組峰,峰面積之比為3:1.
①物質(zhì)C的名稱:;
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為:;
③F與G生成H的化學方程式為: .
【答案】
(1)C6H12
(2)5
(3)
(4)3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯;(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3CCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(CH3)3CCOOH+CH3OH (CH3)3CCOOCH3+H2O
【解析】解:(1)該有機物的相對分子質(zhì)量為84,C的質(zhì)量分數(shù)85.71%,H的質(zhì)量分數(shù)14.29%,二者質(zhì)量分數(shù)之和為100%,故該有機物屬于烴,分子中C原子數(shù)目為 =6、H原子的數(shù)目為 =12,故該有機物的分子式為C6H12 , 所以答案是:C6H12;
(2.)A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷,則A分子中含有1個C=C雙鍵,2﹣甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3 , A的可能結(jié)構(gòu)有:(CH3)2CHCH2CH=CH2、(CH3)2CHCH=CHCH3(存在順反異構(gòu))、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3所以答案是:5;
(3.)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明B不含不飽和鍵,應(yīng)為環(huán)烷烴,且其一氯代物只有兩種,分子存在2種H原子,B含有1個三元環(huán),環(huán)上每個碳原子連接一個甲基,故B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;
(4.)C發(fā)生臭氧氧化生成D與E,則C中含有碳碳雙鍵,D常溫為氣體,則D為HCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3OH,E氧化生成G為羧酸,G與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,醇F中甲基存在1種H原子,則剩余9個氫原子化學化學環(huán)境相同,故H中存在3個甲基,則G為(CH3)3CCOOH,E為(CH3)3CCHO,H為(CH3)3CCOOCH3 , C為(CH3)3CCH=CH2 ,
①C為(CH3)3CCH=CH2 , 化學名稱為:3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,所以答案是:3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯;
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為:(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3CCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
所以答案是:(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3CCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
③F與G生成H的化學方程式為:(CH3)3CCOOH+CH3OH (CH3)3CCOOCH3+H2O,所以答案是:(CH3)3CCOOH+CH3OH (CH3)3CCOOCH3+H2O.
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【題目】常溫下,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣14molL﹣1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是
A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2﹣三種微粒的說法不正確的是( )
A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構(gòu)型相同
D.鍵角大小關(guān)系:NH4+>NH3>NH2﹣
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘,其實驗過程如圖1:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I﹣ , 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 .
(2)操作X的名稱為 .
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如圖2所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放溶液作用的為 .
(4)已知:5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;證明廢水中含有I﹣的方法是;證明廢水中含有IO3﹣的方法是 . (實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)
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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強
③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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【題目】(1)pH=2的某酸稀釋100倍,pH________4,pH=12的某堿稀釋100倍,pH________10。
(2)室溫時,將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍,c(H+)∶c(SO42-)=________,將稀釋后的溶液再稀釋100倍,c(H+)∶c(SO42-)=________。
(3)
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )
A.MOH是一種弱堿
B.在x點,MOH完全電離
C.在x點,c(M+)=c(R+)
D.稀釋前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍
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【題目】把各組中的氣體通入溶液中,溶液導電能力顯著增強的是
A. CO2(g)通入NaOH溶液中
B. CO2(g)通入石灰水中
C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中
D. NH3(g)通入鹽酸中
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【題目】下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
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【題目】下列離子方程式,正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液:Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O
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