Question

(10分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O)：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀	1．5	6．4	4．2
完全沉淀	3．2	8．9	6．7

（1）濾渣Ⅰ的主要成份是(寫化學式)__________。

（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。

（3）生成沉淀反應的離子方程式有______________________。

（4）操作Ⅰ的步驟是 、過濾、洗滌、干燥。

（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：

A． 準確稱取3．125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；

B． 取10．00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應：2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

C． 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O， 則樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分數(shù)______。

 

Answer 1

（1）Au、Pt (2分) （2）使Fe2+氧化為Fe3+(2分)

（3） Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓(2分) ； （4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) ， （5）96%(2分)。

【解析】

試題分析：含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物中加入硫酸和硝酸Cu、Fe會發(fā)生反應變?yōu)槿芤�，Au、Pt難溶解，所以)濾渣Ⅰ的主要成份是Au、Pt；（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，便于將雜質(zhì)Fe元素除去；（3）生成沉淀反應的離子方程式有Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓; （4）操作Ⅰ的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5） 2CuSO4?5H2O～2Cu2+ ～2Iˉ～I2～2S2O，n(S2O32-)=0．1mol/L×0．012L×10=0．012mol,所以n(CuSO4?5H2O)=0．012mol，其質(zhì)量是0．012mol×250g/mol=3．0g，所以樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分數(shù)是(3．0g÷3．125g)×100%=96%．

考點：考查元素及化合物的性質(zhì)、雜質(zhì)的除去、離子方程式的書寫、關(guān)系式法在化學計算中的應用及物質(zhì)純度的計算的知識。