Question

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．圖a中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

B．T₀時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.03

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D．T₁時的平衡常數(shù)大于T₂時的平衡常數(shù)，但小于33.3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】X+Y=2Z 、2(X)=2v(Y)= v(Z)、T₀時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.AB錯誤。

圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率不同，起始濃度不同。T₁時的平衡常數(shù)大于T₂時的平衡常數(shù)，但小于33.3，溫度升高平衡常數(shù)變大。