14.一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X,下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去),Y是一種功能高分子材料.

已知:
①X為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:
   (苯胺,易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:
(1)X的分子式為C7H8;
(2)中官能團(tuán)名稱為酚羥基、羧基;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng);已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡式是;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$ +(n-1)H2O;
(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種:
①含有苯環(huán);
②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng).
(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識,設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時,理論上的兩極變化( 。
①鋅片溶解6.5g  ②鋅片增重6.5g  ③銅片上析出0.2gH2  ④銅片上析出1mol H2
A.②③B.①④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+═Al3++H2
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.氫氧化鋁中和胃酸:OH-+H+═H2O
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩,再加入四氯化碳充分振蕩,現(xiàn)象( 。
A.溶液呈紫色
B.溶液呈黃色
C.上層溶液接近無色,下層溶液呈紫紅色
D.上層溶液呈紫紅色,下層溶液呈無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( 。
A.VA=0.15 mol•L-1•min-1B.VB=0.6 mol•L-1•min-1
C.VC=0.4 mol•L-1•min-1D.VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列:①③⑤⑥④②.
①H2SO4  ②Ba(OH)2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
(2)pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L,取20ml該溶液,稀釋到2L,此時,溶液的濃度為5×10-7mol/L.pH=6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置.請回答下列問題:

(1)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性.
(2)試管B的口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,其目的是吸收SO2,防止污染環(huán)境.
(3)能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色.
(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(5)若B中換成I2的淀粉溶液,則溶液藍(lán)色退去,SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI.
(6)反應(yīng)結(jié)束后,試管A中還有銅片剩余,待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,此時反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一.
(1)上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物,其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,它的元素符號為Zn,其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè).
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛.
甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵;
(4)上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物.已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是B,D(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵.共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(5)比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由沸點(diǎn) NH3>AsH3>PH3 理由:NH3分子間形成氫鍵,AsH3相對分子質(zhì)量大.穩(wěn)定性 NH3>PH3>AsH3理由:N,P,As 從上到下非金屬性依次減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列氧化還原反應(yīng)中,H2O作氧化劑的是(  )
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2F2+2H2O═4HF+O2

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