【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（ ）

A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦

【答案】D

【解析】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+，要注意后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉，所以先加過量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+，再加加入過量的BaCl2溶液除去SO42-，然后加過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾出沉淀后加入適量鹽酸除去CO32-，最后蒸發(fā)結(jié)晶，故其正確的操作順序是⑤③②①⑥④⑦，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國酒文化歷史悠久。“陳年老釀，香氣宜人”，這個香味的來源之一是(　　)

A. 糖 B. 鹽

C. 酯 D. 酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）通過計算可知，上述濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

實驗室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)用以上濃硫酸配制，請回答下列問題：

（2）下列儀器中，不會用到的是________。

A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盤天平 E．藥匙 F.燒杯

（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器為________。

（4）請先通過計算____(請把計算過程寫在框內(nèi))，再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。

（5）配制過程簡述為以下各步，其正確的操作順序為_________________(填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并移液 C．量取 D．稀釋 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對配制結(jié)果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________；

②定容時若仰視刻度線，則所配溶液的濃度________；

③量取濃硫酸時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為___________________________。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。

（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。

（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是

A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是

A.具有較高的熔點，硬度大B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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