圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
A．平衡時，混合氣中R的百分含量
B．平衡時，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L的轉(zhuǎn)化率
B
該可逆反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，其中L為固體
從圖像可知，加壓，平衡左移，Y值增大；升溫，平衡正向移動，Y值減小
A：加壓，平衡左移，混合氣中R的百分含量減小，排除
B：正確
C：加壓，平衡左移，G的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意，排除
D：L為固體，濃度一般認(rèn)為是定值，不改變，排除
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達(dá)到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為               。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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