已知A元素原子核外有兩個電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B元素的原子獲得2個電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和12個中子，試寫出：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）C元素形成的陽離子符號
 

（3）由這三元素可以組成若干種化合物，試寫出其中一種的化學式
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A元素原子核外有兩個電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B元素的原子獲得2個電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為S元素；C元素的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和12個中子，則C為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：A元素原子核外有兩個電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B元素的原子獲得2個電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為S元素；C元素的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和12個中子，則C為Na，
（1）A為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）C為Na元素，形成的陽離子符號為Na+，故答案為：Na+；
（3）由O、S、Na這三元素可以組成若干種化合物，其中一種的化學式為Na2SO4等，故答案為：Na2SO4等．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎，側(cè)重對核外電子排布的考查，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化亞鐵和鹽酸反應的反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Cl-、NO3-、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
C、K+、SO42-、Fe2+、NO3-
D、K+、NH4+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Ca （OH）2固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、CH3COOH
B、NaOH
C、MgS04
D、NaHS04

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實驗序號），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較．實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實驗中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
 B：
 
C：
 
  D：
 

（2）寫出下列變化的化學方程式，并注明化學反應類型：
G→高分子化合物：
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是
 
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（3）加入過量鐵可回收的金屬是
 
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（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為
 
．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為
 
mol?L-l．

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