Question

現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na＋     H＋     Ba2＋
陰離子	OH－    CO32－    SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實驗結果，填空：

(1)寫出下列物質的名稱：X                   。

(2)B溶于水后的電離方程式為                                。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是                                                                         

                                                                。

(3)完成以下水溶液中的反應的離子方程式：

A溶液與B溶液反應：                                                   

B溶液與E溶液反應：                                                   

B與C反應至溶液呈中性：                                                     

(4)D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為                        。

 

Answer 1

(1)二氧化碳(1分) 

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－(1分)  取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42－(1分) 

(3)CO32+2H+=CO2↑+H2O(2分)  BaCO3+2H++SO42－=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2分)

2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓(2分) 

(4) 略

解析:略