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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是(  )
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強
B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2
C

試題分析：A、Al(OH)3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿。在這個題中，其酸性比硅酸要弱，錯誤；B、沉淀為二氧化硅，加入氫氟酸后，二氧化硅能溶解，錯誤；C、正確；D、三價鐵離子、鎂離子、鋁離子都要沉淀，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．等質量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應，放出的氫氣一樣多
B．將SO2通入過量溶液可生成沉淀
C．自來水廠常用明礬對水進行殺菌、消毒
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的應用不正確的是
A．濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣
B．Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污
C．鋰質量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料
D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是
A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵
B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標準狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質久置空氣中不會變質的是
A．亞硫酸鈉固體B．漂白粉固體C．過氧化鈉粉末D．硫酸鈉粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是
A．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ ，則Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
B．O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS
C．根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al    ② NH3NOHNO3
③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質_____   mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是
A．晶體硅是生產光纖制品的基本原料
B．鋁熱反應可用于焊接鐵軌
C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
D．常溫下可用鐵罐槽車運輸濃硫酸

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