Question

    鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

    回答下列問題：

（1）       普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH

①     該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_______                                                   。

②     與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是

_______                                                          。

（2）      

圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。

①     操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

_______                                                         。

②     采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

 

Answer 1

  參考答案：

（1）①Zn；NH₄Cl；

     MnO₂＋e^－＋NH₄^＋₌₌₌MnOOH＋NH₃

（2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；

     堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；

（3）ZnCl₂;  NH₄Cl；

    ①3MnO₄^2－＋2CO₂₌₌₌2MnO₄^－＋MnO₂＋2CO₃^2－；

②H₂；