Question

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（要求寫(xiě)出規(guī)范解題步驟）
（1）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4    0
變化量（mol）  2   1    2
平衡量（mol）  3   3    2
根據(jù)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念分別計(jì)算得到．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4    0
變化量（mol）  2   1    2
平衡量（mol）  3   3    2
（1）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，V（O₂）=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{10min}$=0.010 mol/（L•min），
答：用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.020 mol/（L•min）；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%，答：SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%；  
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}=\frac{（\frac{2mol}{10L}）^{2}}{（\frac{3mol}{10L}）^{2}（\frac{3mol}{10L}）}$=1.48，
答：該溫度下的平衡常數(shù)K為1.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．