20.在一定溫度下(已知在該溫度下,容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)),10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO2發(fā)生了反應(yīng).試計(jì)算:(要求寫出規(guī)范解題步驟)
(1)用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)該溫度下的平衡常數(shù)K(保留三位有效數(shù)字).

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式;
              2SO2+O2=2SO3
起始量(mol)  5   4    0
變化量(mol)  2   1    2
平衡量(mol)  3   3    2
根據(jù)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念分別計(jì)算得到.

解答 解:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式;
              2SO2+O2=2SO3
起始量(mol)  5   4    0
變化量(mol)  2   1    2
平衡量(mol)  3   3    2
(1)用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,V(O2)=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{10min}$=0.010 mol/(L•min),
答:用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.020 mol/(L•min);
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%,答:SO2的轉(zhuǎn)化率為40%;  
(3)該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}=\frac{(\frac{2mol}{10L})^{2}}{(\frac{3mol}{10L})^{2}(\frac{3mol}{10L})}$=1.48,
答:該溫度下的平衡常數(shù)K為1.48.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法,反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示,試確定:
(1)T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V=V(填“>”、“<”、“=”).
(2)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA<VB(填“>”、“<”、“=”).
(3)溫度T<T0時(shí),Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,隨著溫度升高,生成的C越來越多
(4)500℃條件下,該反應(yīng) K=2.33,測(cè)得某時(shí)刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)> v(逆)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.書寫離子方程式,或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式:
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量:28.6g.
(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用    其中引起所配溶液濃度偏高的有①④ (填序號(hào),下同),偏低的有②③,無影響的有⑤.
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E.
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液         E.用來加熱溶解固體溶質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用,常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑.它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)A的分子式是C10H12O2
(2)有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號(hào))b.
a.加成反應(yīng)   b.水解反應(yīng)     c.加聚反應(yīng)    d.取代反應(yīng)
(3)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種.
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是( 。
A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示的裝置,將電路接通后,向(乙)中滴人酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)(甲)裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處通入的是O2(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(2)在(乙)裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”) 反應(yīng);(乙)裝置中總反應(yīng)的離子方程式是:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(3)如果(丙)裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g,則(甲)裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為0.4g,(乙)裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又符合圖示能量變化的是( 。
A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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