【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是(
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M>Z2>Y
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

【答案】C
【解析】解:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素, A.Y、M銅主族,原子序數(shù):Y<M,則非金屬性:Y>M;Z、M同周期,原子序數(shù):Z<M,則非金屬性:Z<M,所以非金屬性大小為:M>Z>Y,故A錯誤;
B.Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個電子層,且原子序數(shù):Z<M,則離子半徑大小為:Z2>M>Y , 故B錯誤;
C.Z為S、M為Cl元素,則ZM2為SCl2 , SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.Y為F元素,F(xiàn)沒有正化合價,三種元素中,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2
(1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置D中發(fā)生的化學方程式是:
(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學進行了如下實驗: 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu):含相同碳原子數(shù),主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應:CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr.這個反應在有機化學中屬于(
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學式是H2Se,還原性比HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下:

已知:①M(SrCl26H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10﹣7、Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10;
③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì).
(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子.寫出該反應的化學方程式:
(2)過濾2后還需進行的兩步操作是、
(3)加入硫酸的目的是;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于 mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L).
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(
A.標準狀況下,22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有多種價態(tài),將14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2 g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是(

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeOFe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。

(1)為保證氯氣的充分利用,應采取的操作是__________________________

(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖,(請畫在答題卡上) _____。

(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn),在溶液中發(fā)生反應:

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反應①②均為放熱反應,且反應①的反應速率很快,而反應②需要在較高的溫度下進行,在室溫下反應速率較慢,根據(jù)資料,請對圖I裝置提出改進建議:______________________

(5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液,他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇熔液

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液,再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是____________。

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