Question

16．某溶液中可能存在Mg²⁺、Na⁺、K⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-等8種離子中的某幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
據此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．

Answer 1

分析 根據①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中一定存在Na⁺；
根據②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明反應生成的溴單質，氣體為二氧化碳，則溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定存在SO₃^2-；另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，由于引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl^-，據此進行解答．

解答 解：①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定存在Na⁺；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明反應生成的溴單質，氣體為二氧化碳，則溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定存在SO₃^2-；另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，由于引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl^-，
根據分析可知，該溶液中一定存在的離子為Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-，
故答案為：Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．