Question

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X、W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）

• A． 離子的氧化性：Y＞Z
• B． 氫化物的沸點：X＜W
• C． X、W最高正價相同
• D． 原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素．
A．金屬性Al＜Na，故離子氧化性Al³⁺＞Na⁺，故A正確；
B．HF分子之間存氫鍵，沸點高于HCl，故B錯誤；
C．F元素沒有最高正化合價+7，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，難度中等．