合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。  可以生產(chǎn)被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質。其工藝流程如下：

 

 （1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學方程式                               。

   （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,請寫出某溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式                        。

   （3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）

①下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“＝”、“＜”）。

②已和：

CH3OH（g）＋O2（g）     CO2（g）＋2H2（g）  =－192.9kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）     H2O（g）   =－241.8kJ·mol－1

則=             。

（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應式                                                        。

（1）①2CO＋4H2          CH3OCH3＋H2O   3分

   （2）（其它合理表達也給分）                2分

   （3）① <   2分    ②－48.9kJ·mol－1         3分

   （4）CH3OCH3＋160H一一12e一    2CO23一＋11H2O                3分


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)二模）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有
acd
acd
（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH則通入H2的一極為
負
負
極；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反應（1）制備的合成氣10m3（已折成標況），完全燃燒所提供的能量為
1.125×105
1.125×105
kJ
（3）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，
AD
AD
．
A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化     B．反應物不再轉化為生成物
C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=
0.375mol/L?min
0.375mol/L?min
、CO的平衡轉化率=
75%
75%
、該反應的化學平衡常數(shù)K=
27
27
．
③如果在3分鐘時向②的平衡體系中再加入2mol CO（g），其它條件不變，經(jīng)過2分鐘反應又達到平衡．請畫出②、③c（CO）、c（CO2） 隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
反應條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
Ni，250～500℃，常壓 甲烷（和水蒸氣） -206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有機化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相 乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關的其他物質有如下的轉化關系：
精英家教網(wǎng)
已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構體，將等質量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
（1）寫出D和H的結構簡式：D
 
，H
 
；寫出由B生成C的反應類型
 
．
（2）G與過量金屬鈉反應的化學方程式為
 
．
（3）F的銀鏡反應為
 
．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應為
 
．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應生成合成氣CO和H2，其熱化學方程式為（注明催化劑）
 
，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是
 
，溫度應高于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用天然氣或煤與水蒸氣生產(chǎn)出的合成氣（H2、CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物．下列表述正確的是（　�。�
①以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應為置換反應　
②以合成氣為原料的反應都是化合反應　
③改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物　
④合成氣的轉化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成　
⑤從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑　
⑥以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水．
A、①②④B、②③④C、①②④⑤D、③④⑤

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