NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4+
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子；
C．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3），再根據(jù)m=nM計(jì)算；
D．銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中水解．
解答： 解：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A錯(cuò)誤；
B．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質(zhì)量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正確；
D．0.01molHCl和0.01molNH3恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.01mol，銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中發(fā)生水解，加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目小于0.01 NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、鹽類水解等，題目難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化銨為離子化合物，氯化銨不存在分子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.02mol CH3COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液：
（1）寫出該溶液中溶質(zhì)的電離平衡式和水解離子方程式：
①
 
；
②
 
；
（2）若pH=4.7溶液中的離子濃度大小關(guān)系是
 

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
 
，
（4）加入適量NaOH固體，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）═
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b、混合氣體的密度不變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol?L-1，此時(shí)對應(yīng)的溫度為
 
；CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）請?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度  d、通入H2加壓賬   e、通人惰性氣體加壓   f、電離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5mol CH3OH時(shí)，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO 2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平
衡
時(shí)
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、2c1＞c3    B、a+b＜90.8     C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5mol H2SO4含有
 
molH，含
 
molO即
 
個(gè)O．
（2）3.01×1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量
 
mol；64g氧氣的物質(zhì)的量
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（1）分子式為C5H10的烯烴
 

（2）分子式為C8H10的芳香烴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則剩余氣體的成分是（　�。�
A、NO或O2
B、NO
C、O2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是一種常見藥物，它的相對分子質(zhì)量為180，含碳、氫、氧三種元素，其中碳、氫的質(zhì)量數(shù)分別是60%、4.4%，則阿司匹林的分子式是（　　）
A、C10H9O4
B、C 10H22O3
C、C9H10O4
D、C9H8O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.02mol
B、0.03mol
C、0.04mol
D、0.01mol

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