已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（）

A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ•mol﹣1

B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

（2）正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

（3）如果A、B、C均為氣體，則m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_____(“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_______移動(dòng)；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L， 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是( )

A． x+y < z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C． B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

B．福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

D．含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生．那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A．5 B．4 C．3 D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、F、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：

A． D． F． G．

（2）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

在⑤反應(yīng)中當(dāng)有6.6gD 足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體增重 克 。

（3）寫出④的離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/p>

（1）測(cè)上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 溶液。

若溶液褪色，說明其有

若溶液不褪色，說明其中沒有

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有 ，已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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