【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是_________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3是_______酸;在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
【答案】NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3 Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN 一元弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3↓+2HCO3-(或2Mg2++H2O+2CO32-=Mg(OH)2MgCO3↓+CO2↑) 溶浸 高溫焙燒
【解析】
(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣,用碳酸氫銨溶液吸收,反應(yīng)方程式為:NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;
(2)濾渣I為不與硫酸銨溶液反應(yīng)的Fe2O3、Al2O3、SiO2;檢驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN;
(3)由硼酸的離解方程式知,硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子,而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵,且硼酸不能完全解離,所以硼酸為一元弱酸;在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是將B(OH)4轉(zhuǎn)化為H3BO3,并促進(jìn)H3BO3析出;
(4)沉鎂過(guò)程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2MgCO3,沉鎂過(guò)程的離子反應(yīng)為:2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3↓+2HCO3-;母液加熱分解后生成硫酸銨溶液,可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用;堿式碳酸鎂不穩(wěn)定,高溫下可以分解,故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
若以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)
C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
D.反應(yīng) + → + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
C.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
D.冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,關(guān)于下列溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10
B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7,0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5,則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為:N(NaClO)>N(NaF)
C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則所得溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,則所得溶液中:c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中,正確的是( )
A.①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色,右邊棉花變藍(lán)色,則能證明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成紅色沉淀
D.用圖④操作可提取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實(shí)催熟劑,m、n為兩種常見(jiàn)的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):B<C
C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號(hào)中是雜質(zhì),除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液
B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液
D.溴乙烷溴:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號(hào))。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時(shí)溶液pH=_______________。
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