將0.05 mol·L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

解析：(1)設(shè)NaOH的濃度為x。

NaOH+HClNaCl+H2O

=0.01 mol·L-1

x=0.04 mol·L-1

(2)NaOH+HANaA+H2O

c(HA)==0.025 mol·L-1

(3)HAH++A-

Ka=≈4.17×10-5

答案：(1)c(NaOH)=0.04 mol·L-1            (2)c(HA)=0.025 mol·L-1      (3)Ka=4.17×10-5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol·L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的方程式：

(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及過量Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式。

少量Cl2：____________________________________________。

過量Cl2：____________________________________________。

(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

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