Question

某可逆反應(yīng)aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�

A．寫成2aA+2bB?2cC，△H、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫成2aA+2bB?2cC，△H擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫成cC?aA+bB，△H、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)aA+bB?cC△H，其K的表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，兩個(gè)相反過程的△H的符號相反，數(shù)值相同，以此來解答．

解答：解：A．寫成2aA+2bB?2cC，△H值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故A錯誤；
B．寫成2aA+2bB?2cC，△H值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故B錯誤；
C．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故C錯誤；
D．寫成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意在方程式不變的前提下，溫度不變K不變，明確K的表達(dá)式及△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．