16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2，物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
B．含NA個氫分子的H2的物質(zhì)的量為1mol；
C.8.5g氨氣物質(zhì)的量為$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol；
D．含3.01×1022個分子的CH4，物質(zhì)的量為$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.05mol；
所以物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是：D．
故選：D．

點評 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的計算，明確相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c（A）=0.3mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡不移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃度均為0.1mol•L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　�。�
A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．丙燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)時鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol•L-1，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程如圖1：

（1）脫硫反應(yīng)第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．常溫下，F(xiàn)e（OH）3在水中達(dá)到溶解平衡時，c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）脫硫反應(yīng)第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．下列試劑中也適宜作此反應(yīng)的氧化劑的是BD．
A．Cl2B．H2O2      C．KMnO4       D．O3
（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循環(huán)利用，你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有N2 和H2（填化學(xué)式）．
（4）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫高壓催化劑N2+3H2═2NH3，原料氣中V（N2）：V（H2）=1：3．平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是KA＞KB=KC（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（5）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時就將反應(yīng)混合物移出合成塔，原因是能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)上可由N2 和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（l）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．寫出 NH3的電子式
（2）已知1moIN2中的共價鍵斷裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共價鍵斷裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H鍵釋放Q3kJ的能量．則合成氨反應(yīng)生成1mol NH3時放出的能量為$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工業(yè)上可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NH3，需要N22mol，同時轉(zhuǎn)移12mol電子．

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同步練習(xí)冊答案