Question

6．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當(dāng)充入2mol　X和1mol　Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4mol　W．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；　　
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L•s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減�。�

• A． ①⑤
• B． ⑤
• C． ②③④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變； 
②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率，v=$\frac{△C}{△t}$；
③增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大；
④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y 的體積分?jǐn)?shù)均減小．

解答 解：①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯(cuò)誤； 
②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L•20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol/（L•s），②錯(cuò)誤；
③增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯(cuò)誤；
④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，④錯(cuò)誤；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y 的體積分?jǐn)?shù)均減小，⑤正確．選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查題目難度不大．