從海水提取溴的過程中，有如下反應： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應原理最相似的反應是 (　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可以看出：該反應是同一元素的氧化還原反應，元素的化合價歸中。與上述反應原理最相似的反應是2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O[選項是C。選項是，選項

考點：考查氧化性反應的分類的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省淮南市下學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：

①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；

②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；

③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。

根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　�。�

A．在①中，金屬片B發(fā)生還原反應　　

B．在②中，金屬片C作正極

C．如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產生

D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為 mol。

（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍 。

（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯   B．甲酸甲酯    C．乙酸甲酯  D．乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”提倡化工生產應盡可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,最符合“綠色化學”思想的是 (　　)

A．CH2＝CH2+(過氧乙酸)+CH3COOH

B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C．2CH2＝CH2+O22

D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產生H2總量的是 （ ）

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用鐵礦石冶煉鐵 B．用蒸餾法淡化海水

C．用石油裂解生產乙烯 D．用煤生產水煤氣

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為 ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為 ；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(CO)不隨時間改變 d.單位時間里生成CO和H2的物質的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應不低于 ；

（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式 ；

（6）已知CO可用于制備很多物質：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請寫出與反應生成熱化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）按要求填下列物質。

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 。

（2）相對分子質量為44的烷烴的分子式為 。

（3）碳、氫原子個數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ，它的同分異構體的結構簡式為 。

（4）含碳質量分數(shù)約為75%的烷烴的結構式為 。

 

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