Question

15．已知X、Y、Z、W、Q五種粒子均由短周期元素組成，XYZW的核外電子總數(shù)相等，其中X和Y是陽離子，Z和W為中性分子，Q為陰離子，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X與Z由相同的元素組成；②Q由同主族元素組成；③Y為單核離子，其與Q組成的物質(zhì)可用干凈水；④常溫下，Z是極易溶于W的氣體．請回答下列問題：
（1）X的電子式為．Q的離子符號為OH^-．
（2）X與Q形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）寫出Y與Z、W形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 Z和W為中性分子，④常溫下，Z是極易溶于W的氣體，則Z為NH₃、W為H₂O，XYZW的核外電子總數(shù)相等，則核外電子總數(shù)都是10；①X與Z由相同的元素組成，X和Y是陽離子，則X為NH₄⁺；③Y為單核離子，其與Q組成的物質(zhì)可用于凈水，則Y為Al³⁺、Q為OH^-，據(jù)此進行解答．

解答 解：Z和W為中性分子，④常溫下，Z是極易溶于W的氣體，則Z為NH₃、W為H₂O，XYZW的核外電子總數(shù)相等，則核外電子總數(shù)都是10；①X與Z由相同的元素組成，X和Y是陽離子，則X為NH₄⁺；③Y為單核離子，其與Q組成的物質(zhì)可用于凈水，則Y為Al³⁺、Q為OH^-，
（1）X為NH₄⁺，為陽離子，其電子式需要標出所帶電荷及最外層電子，銨根離子的電子式為：；Q為氫氧根離子，其離子符號為OH^-，
故答案為：；OH^-；
（2）X為NH₄⁺、Q為OH^-，X與Q形成的化合物為一水合氨，其含有的化學(xué)鍵共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（3）Y為Al³⁺、Z為NH₃、W為H₂O，Z、W形成的混合物為一水合氨，鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查物質(zhì)推斷及常見化學(xué)用語的表示方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識都能了．