如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

    • 　2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
    ③SO42-向Cu極移動
    ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
    ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
    ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)
    分析：根據(jù)原電池的電極名稱、原電池工作原理判斷．
    解答：解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故①錯(cuò)誤；
    ②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
    ③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯(cuò)誤；
    ④根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
                     2mol       1mol
                   0.5mol     0.25mol
    故④正確；
    ⑤外電路電子流向?yàn)閺呢?fù)極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯(cuò)誤；
    ⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯(cuò)誤．
    故選B．
    點(diǎn)評：原電池工作原理（以銅-鋅-稀硫酸原電池為例）：
    練習(xí)冊系列答案
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
    實(shí)驗(yàn)后的記錄：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
    ③SO42-向Cu極移動
    ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
    ⑤電子的流向是：Cu→Zn
    ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
    ③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2
    ④S
    O
    2-
    4
    向Zn極移動
    ⑤電子的流向是：Cu→Zn
    ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，
    發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省吉安市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價(jià)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下：

    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極

    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

    ③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2

    ④SO向Zn極移動

    ⑤電子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－====Cu2+，

    發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是

    A. ②④    B. ②③    C. ③④    D. ④⑥

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：09－10年金華市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：選擇題

    如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(     )

    2012.3.22, 實(shí)驗(yàn)后的記錄：

    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極

    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

    ③向Cu極移動

    ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

    ⑤電子的流向是：Cu―→Zn

    ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

    　  A、①②③        B、②④⑥          C、③④⑤     D、②④

     

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