0.15 mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04 L H2和25.65 g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置。

第3周期第ⅢA族。


解析:

(1)生成H2的物質(zhì)的量n(H2)=5.04 L/22.4 L·mol－1=0.225 mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為n(e－)=0.45 mol。

(2)假設金屬的化合價為＋n，則0.15 n=0.45，n=3，由此推知金屬的硫酸鹽的化學式為：M2(SO4)3(M為金屬)。

(3)假設金屬的摩爾質(zhì)量為M，則

(2M＋96×3)=25.65/×0.15

M=27(g·mol－1)

(4)金屬的相對原子質(zhì)量為27，其質(zhì)量數(shù)為27，假設質(zhì)子數(shù)為Z，則Z＋(Z＋1)=27，Z=13，即金屬元素為Al元素，在周期表中第ⅢA族，第3周期。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.15 mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04 L H2和25.65 g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族                B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族               D．第四周期第ⅡA族

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （    ）

A．第三周期第ⅢA族                B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族                D．第四周期第ⅡA族

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

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