下列有關電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：只有氧化還原反應才能設計成原電池，A中反應不是氧化還原反應，A不正確；B不正確，因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；C不正確，因為在常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，此時鐵是正極，銅是負極，答案選D。

考點：考查電化學知識的有關判斷和應用

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學知識的描述中正確的是

A.原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應

B.銅的電解精煉時，粗銅板作陽極

C.銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中銅為負極

D.石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學知識的敘述正確的是(   )

A．原電池中，溶液中的陰離子向正極移動

B．電解法提純銅時，一定用純銅作陰極

C．電解池中，陽極本身一定不參加反應

D．電解池工作時，陽極上不一定析出物質

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南瀏陽一中高二下學期第三次階段性考試化學試卷 題型：單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

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