SO2和SO3的質(zhì)量比為4：5，則下面的分析正確的是（　　）
A、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2B、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1C、氧元素的質(zhì)量比為2：3D、硫元素的質(zhì)量比為4：5
分析：n=
m
M
，結(jié)合N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答：解：SO2和SO3的質(zhì)量比為4：5，則n（SO2）：n（SO3）=
4
64
：
5
80
=1：1，
A．物質(zhì)的量相同時(shí)，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量相同時(shí)，所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．物質(zhì)的量相同時(shí)，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，其質(zhì)量比為2：3，故C正確；
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1，其質(zhì)量比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握有關(guān)物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 錯(cuò)誤！未找到引用源．2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②③④
①②③④
（填序號(hào)）
①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3
（3）反應(yīng)
放熱
放熱
（填“放出”或“吸收”）
E3或E2-E1
E3或E2-E1
熱量（用E1、E2或E3表示）．

（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
正極：O2+4e-+4H+═2H2O
正極：O2+4e-+4H+═2H2O
；
負(fù)極：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
負(fù)極：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
．為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16：29
16：29
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固體NaOH；⑦CaO．
請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)填寫）：
其中：（1）能導(dǎo)電的是
①④
①④
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
④⑤⑥⑦
④⑤⑥⑦
（3）屬于非電解質(zhì)的是
②③
②③

II．（1）膠體粒子的大小在
1-100nm
1-100nm
之間，可利用
丁達(dá)爾現(xiàn)象
丁達(dá)爾現(xiàn)象
（填物理性質(zhì)）區(qū)別Fe（OH）3膠體和碘水．
（2）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為
2：5
2：5
．
（3）漂白粉是用Cl2與
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是
混合物
混合物
（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，84消毒液的有效成分是
NaClO
NaClO
（以上兩空均填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 月考題 題型：填空題

（1）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為____________，質(zhì)量比為____________。
（2）含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是____________；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是____________，物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：計(jì)算題

在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的解法。
解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。

這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？

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同步練習(xí)冊(cè)答案