【題目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,則RO4n﹣中R的化合價(jià)是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是
A. 鋰電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移
B. 鎂電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負(fù)極,Mo3S4作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬及其化合物的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,并將其轉(zhuǎn)化關(guān)系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬單質(zhì)。
(1)若組成A的元素為第3周期元素,B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式是______。
②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生,得到等量C時(shí),消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是______。
(2)若A為鐵,D的水溶液是紅色溶液,C→D的轉(zhuǎn)化常用來(lái)檢驗(yàn)C在溶液中所含的陽(yáng)離子。
①C→D的轉(zhuǎn)化中,常加入的試劑是______。
②下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
a. A→C和B→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生
b.圖中的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)
c.B和C中所含金屬元素的化合價(jià)可以相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法中正確的是
A. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 烷烴中含飽和鍵,烯烴、炔烴中含不飽和鍵
C. 能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴,符合通式CnH2n的一定是烯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,其合成路線如下:
請(qǐng)回答:
(1)D→E的反應(yīng)類型_______反應(yīng)。
(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(3)試劑a是______。
(4)B→C的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料,通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是______。
②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料,通過(guò)以下步驟提取溴。步驟Ⅰ:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸;步驟Ⅲ:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步驟中的反應(yīng)可說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2
c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同
②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g,則上述過(guò)程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;
(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;
(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來(lái)的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強(qiáng)
B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大
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