Question

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于

 

晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是

 

．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

 

個σ鍵，

 

個π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式），原因是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A?B?C?D?E?F、G七種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高，則D為S；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，G位于元素周期表的s區(qū)，則G電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則B為Mg元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來解答?

解答： 解：A?B?C?D?E?F、G七種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高，則D為S；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，G位于元素周期表的s區(qū)，則G電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則B為Mg元素，
（1）元素S和Mg組成的物質(zhì)為MgS，為離子化合物，屬于離子晶體，
故答案為：離子；
（2）D為S，前一元素為P，P的3p軌道為半滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，因此P的第一電離能大于S，
故答案為：P的3p軌道為半滿狀態(tài)；
（3）由A?B?C形成的ABC分子為HCN，結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，含有2個個σ鍵，2個π鍵，
故答案為：2；2；
（4）E₂DF₄、GDF₄分別為K₂SO₄、MgSO₄，鎂離子的半徑小于鉀離子且所帶電荷多，所以MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能，因此共熔體在冷卻時首先析出MgSO₄，
故答案為：MgSO₄；MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，難度較大，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．